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Ts bigleux
Tp Facteurs cinétique
bonjour j'aimerai avoir de l'aide pour terminer mon tp de Physique sur les facteurs cinétiques
Voici l'énoncé du tp
fluence de la concentration des réactifs; dis mutations des ions thiosulfates en milieu acide
On cosidere 2 couples redox auxquels appartient l'ions thiosulfate: S2O32-(aq)/S(s) et So2(aq)/S2O32-(aq). Thiosulfate de sodium a Ct=0. 10 mol/l. acide chrlorhydrique a Ca=0. 10 mol/l
le protocole suivant sera réalisé 3 fois (A, B, C). on Changera les volumes Vt et Ve de thiosulfate de sodium et d'eau utilisés en utilisant les valeurs du tableau ci dessous:. Dessiner une croix de 4 cm environ sur une feuille de papier blanc. TP Suivi cinétique - correction. Remplir une burette graduée avec la solution de thiosulfate de sodium et une autre d'eau distillé
un bécher, préparer un volume Vt de thiosulfate de sodium et un volume Ve d'eau distillé (se référer au tableau ci dessus pour la connaissance de Vt et Ve). Ces volumes seront introduits grace aux burette.
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ce bécher sur la croix précedente
un volume Va=5. 0 ml d'acide chlorydrique dans une éprouvette graduée de 10ml.. A t=0 verser le contenu de l'éprouvette dans le bécher et declencher le chrnonometre. legerement puis laisser reposer.. mesurer le temps Delta T au bout duquel la croix n'est plus visible a travers la solution dans le bé ce temps dans le tableau ci apres. les 2 equation redox pour chaque couple mentionné en debut d'énoncé. Ma reponse:
S2032-+6h++4e- = 2S+3H20
S2032-+H20=S2022H++4e-
---------------------------------
2. 6h++S2O32-+4e-+H20+S2032-->2S+3H20+2S02+2S02+2H++4e-
4H++2S2032-->2S+2h20+2so2
2H++2S2032-->2+h20+S02
parle de dismutation des ions thiosulfate. Que signifie ce terme? Facteurs cinétiques tp corrigé moi. Ma reponse:La dismutation est une réaction d'oxydo-réduction dans laquelle une espèce chimique joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur. Ce qui signifie qu'un atome ou groupe fonctionnel, initialement présent à un seul degré d'oxydation se trouvera, après la réaction, sous forme de deux espèces de degrés d'oxydation différents.
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Il s'agit d'une catalyse homogène car le réactif () et le catalyseur () sont tous deux en phase aqueuse. Correction de l'exercice réaction d'ordre 1
a. D'après la loi de Kolrausch, la conductivité de la solution vaut
où désigne la conductivité molaire ionique. En notant la quantité de matière initiale du réactif, le volume de la solution et l'avancement à la date, un tableau d'avancement prouve que
On en déduit que
Cette conductivité dépend du temps si et seulement si
Le suivi conductimétrique n'est donc possible que si les conductivités des deux espèces ioniques sont distinctes. b. Facteurs cinétiques tp corrigé 2. Par définition (voir cours) d'une réaction d'ordre 1
soit, par définition de la vitesse volumique de disparition
soit enfin
c. On exprime la dérivée de la fonction proposée
donc l'équation différentielle est bien vérifiée. À, on a
donc la condition initiale est bien vérifiée. d. Par définition du temps de demi-réaction
donc
Or
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10-3mol
2) L'ion permanganate est le réactif
limitant. A l'état final, il a entièrement
disparu. Or il donne aux solutions une
coloration violette. La réaction (1) est achevée lorsque la
solution passe du violet au jaune pale
(couleur des ions Fe3+ formés)
La réaction (2) est achevée lorsque la
solution passe du violet à l'incolore. 3) La réaction (1) est rapide: on ne
détecte pas à l'œil nu son évolution
La réaction (2) est lente: il faut environ
1 min pour observer la décoloration
totale du mélange réactionnel. Facteurs cinétiques tp corrigé livre math 2nd. II- LES CATALYSEURS
1) Décomposition de l'eau oxygénée
a. Lorsque l'eau oxygénée se décompose il
se forme du dioxygène gazeux donc
formation de bulles de gaz dans la
solution
b. Parmi les espèces testées, le platine, les
ions fer III, le navet et la viande sont des
catalyseurs de cette réaction. c) Catalyse homogène: les ions fer III
catalyse hétérogène: le platine
catalyse enzymatique: viande et navet
d) Sur le disque de platine, il y a
beaucoup plus de surface de contact
entre le réactif et le catalyseur: le
réaction se fait mieux.