Nous allons commencer par calculer la concentration de l'espèce considérée dans la solution. La quantité de HNO 3 présente a été donnée en moles, donc pour trouver la concentration on procède comme suit, en pensant bien à prendre le volume en litres:
Ainsi avec C = 6, 40×10 -1 mol. Étant donné qu'elle contient un acide fort le pH se calcule comme suit: pH β = 0. 2 Solution γ: Nous avons ici le mélange d'une base faible et d'un acide fort, ce qui veut dire que les molécules réagissent. Il faudra faire un tableau d'avancement pour trouver les détails
de la réaction. Pour ça nous allons d'abord calculer les quantités de matière des deux espèces mises dans le mélange en moles:
n α = C α × V α = 4, 83×10 -1 × 6, 00×10 -2 = 2, 90×10 -2 moles
n β = C β × V β = 6, 40×10 -1 × 1, 50×10 -2 = 9, 60×10 -3 moles
HNO 3 est un acide fort qui en
réagissant va donner un ion indifférent ou spectateur incapable d'influencer la valeur finale du pH. C'est donc inutile de se préocuper de cet ion par souci de temps, d'où le remplissage immédiat de sa colonne par des croix.
Calculer Le Ph D Une Solution D Acide Fort Exercice Math
t x CN - + HNO 3 → HCN + X
x = 0 2, 90×10 -2 9, 60×10 -3 0 X
x 2, 90×10 -2 - x 9, 60×10 -3 - x x X
x = 9, 60×10 -3 1, 94×10 -2 0, 00 9, 60×10 -3 X
Nous avons alors le mélange d'une base faible CN -
et de son acide faible conjugué HCN, ce qui est une solution tampon. Nous allons tout d'abord calculer les nouvelles concentrations des espèces dans le mélange:
Avec ces valeurs nous pouvons enfin calculer le pH de la solution, qu'on trouve avec la formule utilisée pour
les solutions tampon: pH γ = 9. 7
Calculer Le Ph D Une Solution D Acide Fort Exercice Les
- 10 mL d'une solution d'
HCl ( c= N/100) sont ajouts 100 mL d'eau
distill. Quel est le pH de la solution
ainsi obtenue? En ajoutant de l'eau on dilue
la solution; la nouvelle concentrataion de l'acide devient
c' =10 c / (10+100) = 9, 1 10 -4 mol/L
monoacide fort: pH final = - log c' = - log 9, 1
10 -4 = 3, 04
~ 3, 0. Une solution d'hypochlorite
de sodium NaClO est elle acide, neutre, ou basique? Justifiez votre
rponse. couple acide base (HCLO/
ClO -): K a = 3, 2, 10 -8;
pKa = 7, 5. L'hypochlorite de sodium est
entirement ionis en ion Na + et
ClO -. L'ion hypochlorite ClO -
ragit partiellement avec l'eau et conduit
HClO. L'ion ClO - est
majoritaire par rapport HClO: le pH est donc
suprieur au pK a du couple acide
base. pH > 7, 5, milieu
basique. Quelle est le nombre
de mole de HCl prsent dans 150 mL d'une solution
aqueuse de densit 1, 19 et contenant 37% en HCl en
masse? Quelle est la normalit
de cette solution? 1 L de cette solution a une masse m
= 1, 19 kg = 1190 g et contient 1190*0, 37 = 440, 3 g d'acide
HCl pur.
Calculer Le Ph D Une Solution D Acide Fort Exercice De Math
Exercice corrigé de calcul du pH de l'acide éthanoique C=0, 01mol;L-1 - YouTube
I 2
+
2S 2 O 3 2-
= S 4 O 6 2-
+2I -. 12 10 -3 *0, 1 =1, 2
10 -3
0, 01 C
1, 2 10 -3 -x
0, 01 C-2x
2x
1, 2 10 -3 -x f
0, 01 C-2x f
A l'quivalence: 1, 2 10 -3 -x f
=0 soit x f =1, 2 10 -3 mol
0, 01 C-2x f =0; C= 2*1, 2 10 -3 /
0, 01 = 0, 24
Qu'est ce que
l'analyse quantitative et l'analyse
qualitative? Qualitative: identifier chaque
espce. Quantitative: dterminer la
quantit de matire de chaque
Quel volume d'eau
doit on ajouter 500 cm 3 d'une solution,
note S, de chlorure de sodium de molarit 1, 2
M pour obtenir une solution
normale? La solution normale contient un
quivalent ( dans le cas du chlorure de sodium 1 mol
/L)
On note V(litre L) le volume d'eau
ajout: volume de la solution finale: 0, 5 + V
litre. Quantit de matire
NaCl dans la solution normale: (0, 5 +V) mol
Cette quantit de
matire est issue de la solution S: 0, 5 *1, 2 = 0, 5+V; V= 0, 1 L = 100
mL. faut il ajouter 250 mL de solution HCl 0, 5 M,
note S, pour obtenir une solution 0, 06
M? ajout: volume de la solution finale: 0, 25 + V
HCl dans la solution 0, 06 M: (0, 25 +V)*0, 06 mol
matire est issue de la solution S: 0, 25 *0, 5 =
(0, 25 +V)*0, 06; V= 1, 83 L~
1, 8
L.