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1. Exercice sur la configuration électronique. L'atome ->
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Question
1/2
Etablisser la structure
électronique de l'atome neutre de lithium (Li)? Outil utile
le tableau périodique
K 3
K 2 L 1
3K
Explications:
Z=3: les 3 électrons
du lithium (Li) se répartissent donc comme suit: 2
électrons sur la couche K (max 2 électrons)
et 1 électrons sur la couche L (max 8 électrons). Question précédente
Question suivante
Exercice Sur La Configuration Électronique 2
Le numéro atomique n'est pas suffisant car il permet de déterminer le nombre d' électrons pour la forme atomique et non pour la forme ionique, il faut déterminer le nombre d' électrons gagnés ou perdus par rapport à cette forme atomique soit grâce à la formule chimique de l' ion soit en utilisant les règles de stabilité (voir fiche). Exercices de Chimie - Exercices - Atomistique. Lorsque le nombre d' électrons de l' ion est connu alors les règles d'écriture de la configuration électronique sont les mêmes que pour un atome: il suffit de remplir les couches et sous- couches électroniques en commençant par les plus basses. Exemples d'écriture de configuration électronique pour un ion
Configuration électronique de l' ion sulure (S 2-)
L' atome de soufre de numéro atomique Z=16 possède 16 électrons mais sa forme ionique (S 2-) en a deux de plus par conséquent son nombre total d' électrons est 16+2=18. Les deux premiers électrons remplissent 1s soit: 1s 2
La sous-couche suivante (2s) accueille deux autres électrons soit 1s 2 2s 2
La couche 2p hébérge les 6 électrons suivant soit 1s 2 2s 2 2p 6
La couche 3s accueille encore deux autre électron soit 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Les 6 derniers électrons se place sur 3p par conséquent la configuration électronique de l' ion sulfure est: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Configuration électronique de l' ion lithium (Li +)
L'élément lithium a pour numéro atomique Z=3 et son ion monoatomique stable a pour formule chimique Li +.
L'énoncé
Répondre aux questions ci-dessous. Données:
Lithium: Z=3
Carbone: Z=6
Hélium: Z=2
Question 1
Ecrire la configuration électronique des atomes suivants: Carbone, Néon, Lithium. Lithium: $1s^2 2s^1$ en tout trois électrons. Carbone: $1s^2 2s^2 2p^2$. Hélium: $1s^2$
Question 2
Quels sont les électrons de valence de ces atomes? Lithium: $2s^1$, 1 électron de valence. Carbone: $ 2s^2 2p^2$, 4 électrons de valence. Hélium: $1s^2$, 2 électrons de valence. Question 3
L'argon est le dernier élément de la troisième ligne du tableau périodique, sa configuration est: $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$. Que peut-on dire de la configuration électronique des éléments sur cette ligne? Ils remplissent tous la couche 3. Déterminer la configuration électronique d'un atome - 1ère - Exercice Physique-Chimie - Kartable. Question 4
Le sodium est le premier élément cette ligne, quelle est alors sa configuration? Comme c'est le premier élément remplissant la couche 3 on en déduit que sa configuration est $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. Question 5
Quelle est la configuration de l'Aluminium (Z=13)? Que vaut alors la configuration de son ion $Al^{3+}$?
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